reactivo limite y en exceso (gramos)

reactivo limite es la sustancia que al generar una reaaccion se consumira totalmente
reactivo en exceso es el que reacciona completamente con las demas sustancias pero por gran cantidad , de este queda algun residuio que no reaacionara.


por ejemplo
tenemos una reaccion de aluminio con oxigeno donde nos dan 50gr de Al que reaccionan con 30gr de O2

Al + O2 ----> Al2O


primero debemos balancear la ecuación


4Al + 3 O2 ----> 2 Al2O


luego peso molecular

Al = 27
O = 16 x 2 = 32


tomamos los gramos ya dados

para cada compuesto reactivo
asi:


50gr de Al/27gr de Al = 1,86gr mol


luego 1,86gr mol se multiplica por la cantidad de compuesto formado Al2O asi

1.86gr mol x 2 mol Al2O = 3.72

luego 3.72 se divide por la cantidad de Al que tenia

3.72/4 mol Al  = 0.93mol de AlO2


- ahora tomamos el O2 y realizamos el mismo proceso


30gr O2/32gr de O2 = 0.93gr mol

luego 0.93gr mol se multiplica por la cantidad de compuesto formado  Al2O asi


0.93gr mol x 2 mol Al2O = 1.86

luego 1.86 se divide por la cantidad de O2 que tenia

1.86/3 mol O2 = 0.62 mol de AlO2



y ahi nos damos cuenta de que
el reativo limite o limitante es el valor menor 0.62 mol de AlO2 

correspondiente al O2 el cual sera el que primero se consuma totalmente

y el reactivo en exceso sera 0.93mol de AlO2, que corresponde a Al y sera el que nos sobre 





a continuaciòn 1 video con otro ejercicio de reactivo limite  en exceso

https://youtu.be/Ul7WDHqx8c4




referencias


http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html

masa volumen densidad en irregular

estas son unidades propias de la materias, donde podemos decir que:

masa se refiere a peso, se representa en unidades de peso como miligramos gramos kilogramos toneladas etc
volumen hace referencia al espacio que ocupa en 3 dimenciones determinada materia en un irregular puede ser por desplazamiento de liquido en una probeta, restandole volumen inicial el volumen anterio, se mide en, litros mililitros ,metros cubicos,centimetros cubicos
densidad es la concentración de las moleculas de una sustancia solida gas o liquida , se puede decir que entre mas cerca esten las moleculas unas de otras , la sustancia es mas densa.

para calcular masa

se realiza el siguiente proceso

densidad X volumen , se multiplica el valor de volumen por la densidad


para calcular  volumen
se divide  masa/densidad


para calcular densidad
masa/volumen

ejemplo:

tengo un mazo cuyo peso es de 30kg y su densidad es de 5,3g/cm3

cual es su volumen??

respuesta

30gr/5,3g-cm3 = 5.66cm3




ejemplo

densidad y volumen para sacar masa


tengo 1litro de aceite vegetal cuya densidad es 3.2g-cm3

cual sera la masa??

1 litro = 1000ml


1000mlX3.2g-cm3 =  3200gr


ejemplo
masa y volumen para sacar densidad

tengo 350gr de agua de panela con volumen de 80ml
cual sera su densidad??


350gr/80ml =  4,37g-ml densidad

referencia


https://es.wikihow.com/calcular-la-masa

distribución electrónica en la tabla periodica

distribución o configuración electronica , es la representacion grafica y numerica de la ubicacion de un electron en el atomo de un elemento, nos puede servir para ubicar a un elemento en su correspondiente grupo y nivel energetico en la tabla periodica, cada subnivel (representados por letras como lo vemos en la imagen) tiene un valor numerico propio que son los electrones
ejemplo subnivel :
s 2
p 6
d 10
f 14

por ejemplo:
elemento carbono

C numero atomico Z = 6

distribución electronica

1s2  2s2  2p6

pero como sabemos que el Z es 6 , se resta el valor de la distribución quitando los 4 electrones sobrantes , entonces ya no seria 2p6 , sino, 2p2

y la distribución seria asi

1s2  2s2  2p2 = 6 que corresponde al numero atomico de el elemento carbono C, asi podremos saber que :

el elemento carbono esta en el nivel 2 de la tabla periódica, ya que tiene distribución terminada en 2p2 y que esta en el grupo 4 , ya que 2s2 y 2p2, suman los electrones de el ultimo nivel , que son 2+2 = 4

otro ejemplo

elemento N nitrogeno Z = 7

distribucion electronica

1s2  2s2 2p3 = 7

por lo cual podemos afirmar que este elemento esta en el nivel 2 y que al sumar los electrones, esta ubicado en el grupo 5

https://youtu.be/dg7GrLXAiSY








referencias

https://youtu.be/dg7GrLXAiSY

https://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

conversiones de unidades masa

gramos gr

libras lb

kilogramos kg

toneladas T

son la unidades de masa que mas usamos y que mas estan presentes en nuestro dia a dia, al igual que son las unidades con las que mas trabajamos en el laboratorio y quiza en algun momento en la industria,por tal motivo es de gran importancia conoser la relaciòn y como convertir por ejemplo:

0.00005 toneladas en gramos o kilogramos 

he aqui algunas relaciones basicas

1 tonelada = 1000 kilogramos   

1 kilogramo = 1000 gramos 

1 gramo =  1000 miligramos

1 miligramo = 1000 microgramo

la relación entre esto a su sucesor es muy sencilla son 1000 unidades

por ejemplo :

convertir 1.5 toneladas a gramos

sabemos que 

1 tonelada son 1000kg y 1 kilogramo son 1000 gramos 

entonces 

para pasar de toneladas a kilogramos 

se realiza lo siguiente 

1.5T x 1000kl = 1500 kg

ya al tener 1500kg para pasar a gramos se mutiplica x 1000

1500kg x 1000gr =  1500000gr equivalen a 1.5 toneladas

el proceso se puede realizar hasta llegar al termino deseado

ahora si deseamos pasar por ejemplo de

de una unidad menor a mayor

15gr convertir a toneladas

asi :

15gr/1000 = 0.15kg

ahora ya tenemos que 15gr son 0.15kg

para pasara a toneladas simplemente  dividimos

0.15kg/1000 =  1.5X10*-4*



a continuación un vídeo , donde nos muestran otra conversiones:

https://youtu.be/nRIskjCLAbI







bibliografia

https://vitual.lat/conversion-de-unidades-de-masa/

mol

primero hay que hablar de que es 1 mol, la mol es una unidad de medida para partículas intangibles como, que esta en una sustancia, es representado por:

el numero de Avogadro 6.022X10^23^

ahora sin mas preámbulos un ejemplo básico:

De gramos a moles

en 325 gramos de NaCl cuantas moles hay:

entonces lo primero que se hace es 

calcular el peso molecular de cada elemento y luego sumarlo asi:

 Na 22.9 u

Cl 35.5u 

22.9u+35.5u =  58.4 peso molecular de cloruro de sodio

ahora los gramos que tenemos 325gr de NaCl lo dividimos con el peso molecular de NaCl 

asi:

325gr/58.4u = 5.565 moles de NaCl hay en 325gr de sal o cloruro de sodio

ahora de moles a gramos 

con el mismo ejemplo:

a cuantos gramos equivalen 5.565 mol de NaCl 

como ya sabemos es el peso molecular  de cada elemento 

 Na 22.9 u

Cl 35.5 u

22.9u+35.5u =  58.4u peso molecular de cloruro de sodio

pero en este caso se multiplica 

5.565 mol de NaCl * 58.4 =  324.996 gr de NaCl 

debemos tener en cuenta que entre mas decimales tomemos o que si realizamos las aproximaciones los valores serán mas exactos.

y se hace asi tal cual con todos los elementos y compuestos hay que tener en cuenta que:

ciertos compuestos tiene exponentes y denominadores asi:

H2SO4 =

H=1X2=2u
S=32u
O=16X4=64u

masa atómica de el ácido sulfúrico es = 98U

Fe2(CO3)3 carbonato de hierro 

Fe 56U X 2 = 112U

C 12U  X 3 = 36U

O 16U  X 3 X 3 = 144U

también se puede hacer en calculadora si los datos estan con notaciòn cientifica es el mismo proceso asi:

en 3.5X10^27^ moleculas de H2SO4 acido sulfurico cuantos gramos hay

H  2X1 = 2U

S  1X32 = 32U

O 4X16 = 64U

98U   Umas de acido sulfurico

EN CALCULADORA:

se expresa asi 

3,5X10^27^mol de H2SO4 X 98U =   3.43X10^29^

luego el resultado se divide por el numero de Avogadro 

3.43X10^29^/6.02X10^23^ =  569767.44gr de H2SO4

es igual al primer proceso de el ejemplo de gramos a moles 

569767.44gr de H2SO4X6.02X10^23^ = 3.43X10^29^/98U de H2SO4 =  3,5X10^27^mol de H2SO4

https://youtu.be/nzC_OMByY9Q 

referencias 

(wikipedia enciclopedia libre concepto mol)

(conocimientos básicos vistos en clase de química en la universidad pedagógica nacional de Colombia)