reactivo limite y en exceso (gramos)

reactivo limite es la sustancia que al generar una reaaccion se consumira totalmente
reactivo en exceso es el que reacciona completamente con las demas sustancias pero por gran cantidad , de este queda algun residuio que no reaacionara.


por ejemplo
tenemos una reaccion de aluminio con oxigeno donde nos dan 50gr de Al que reaccionan con 30gr de O2

Al + O2 ----> Al2O


primero debemos balancear la ecuación


4Al + 3 O2 ----> 2 Al2O


luego peso molecular

Al = 27
O = 16 x 2 = 32


tomamos los gramos ya dados

para cada compuesto reactivo
asi:


50gr de Al/27gr de Al = 1,86gr mol


luego 1,86gr mol se multiplica por la cantidad de compuesto formado Al2O asi

1.86gr mol x 2 mol Al2O = 3.72

luego 3.72 se divide por la cantidad de Al que tenia

3.72/4 mol Al  = 0.93mol de AlO2


- ahora tomamos el O2 y realizamos el mismo proceso


30gr O2/32gr de O2 = 0.93gr mol

luego 0.93gr mol se multiplica por la cantidad de compuesto formado  Al2O asi


0.93gr mol x 2 mol Al2O = 1.86

luego 1.86 se divide por la cantidad de O2 que tenia

1.86/3 mol O2 = 0.62 mol de AlO2



y ahi nos damos cuenta de que
el reativo limite o limitante es el valor menor 0.62 mol de AlO2 

correspondiente al O2 el cual sera el que primero se consuma totalmente

y el reactivo en exceso sera 0.93mol de AlO2, que corresponde a Al y sera el que nos sobre 





a continuaciòn 1 video con otro ejercicio de reactivo limite  en exceso

https://youtu.be/Ul7WDHqx8c4




referencias


http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1168/html/3_reactivos_limitante_y_en_exceso.html